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표준용액만들기 실험 보고서 - 썸네일 1
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본문 내용
    *주제 : 표준용액 만들기  *실험 날짜 : 2012년 9월 5일 16시 10분  
    *실험의 목적 : 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약, 즉 표준용액을 제조해보고 제조방법을 익힌다.
    *실험 원리 : 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다.옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다.

    표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다

    중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다

    농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다. *시약 및 기구 : 시약  
    라텍스 글러브, 비커, 마이크로 피펫, 증류수, 정용플라스크
    *실험 방법 : 이번 실험은 표준용액을 제조하고 제조방법을 익히는데 중점을 두었다.
    ->실험을 시작하기 전 준비 과정으로, 임의의 조건을 가지고 실험을 위해 필요한 계산식을 배우고 계산을 통해 산출된 값으로 어떤 과정으로 실험이 진행되는지 간략하게 배우는 시간을 가졌다.
    hcl 순도 37%, 비중 1.19, 분자량 36.5g의 조건이 주어지고, 0.1m hcl 용액을 50ml를 만들려고 한다.순도가 37%라는 것은 물질양/전체양*100이라는 식으로 산출되는 것이므로 100ml에 hcl은 37ml있다는 것이다.비중은 밀도와 값이 같다고 해도 무방하다.따라서 부피/밀도가 밀도이므로 1.19의 값은 1ml에 1.19g이 있다는 것이고 1.19g/ml로 쓸 수 있다.그러면 37ml의 hcl의 양은 37ml*1.19g/ml의 계산을 통해 100ml 용액에 hcl 44.03g이 들어있다는 것을 알 수 있다.분자량이 36.5g이므로 1m은 36.5g/1l이며, 앞서 계산한 값을 1l의 용액으로 바꿔 생각하면, 주어진 조건의 hcl 몰농도를 구할 수 있다.용액 1l에 hcl이 440.3g들어있는 상황이므로 12.06m hcl용액이 된다.만들려고 하는 것은 0.1m hcl 용액 50ml이므로 농도 희석법을 통해 계산해본다.농도희석법은 큰 농도를 작은 농도로 만드는 것으로, 큰 농도*부피원하는 농도*원하는 부피라는 식을 갖는다.대입하면 12.06m*xml0.1m*50ml가 되고, 계산하면 12.06m hcl을 0.21ml 만큼 넣고 50ml가 될 때까지 증류수를 부으면 된다는 답이 나온다.
    ◆준비 과정을 통해 배운 정보를 가지고 실험을 시작한다.
    1.6m hcl으로 0.1m 농도를 가진 50ml의 용액을 만들어본다.
    농도희석법을 이용해보면 6m*xml0.1m*50ml라는 식이 나오고 계산하면 6m hcl이 0.83ml가 필요하다.
    손을 보호하고 청결함을 위해 라텍스 글러브를 끼고 실험을 시작한다.
    오염을 방지하기 위해 hcl을 비커에 따로 붓고, 마이크로 피펫을 이용해 계산한 양인 0.83ml만큼 50ml 정용플라스크에 넣는다.마이크로 피펫은 마이크로 단위로 되어있으므로, 0.83ml를 환산하면 830마이크로 리터가 된다.830마이크로리터가 가능한 마이크로 피펫을 이용한다.
    정용플라스크의 표시선까지 증류수를 넣는데, 표시선에 정확히 맞추기 위해서는 눈과 표시선이 수평을 이루도록 하고 용액의 오목한 부분이 표시선에 맞춰지도록 한다.
    정용플라스크를 마개로 막고 흔들어 섞는다.
    섞은 뒤엔 용액이 표시선보다 낮아지니 다시 표시선까지 증류수를 넣는다.이 때는 미량을 넣는 과정이다 보니 주의하며 한방울씩 조심스레 넣도록 한다.
    2.6m hcl으로 0.2m 농도를 가진 50ml의 용액을 만들어본다.
    농도희석법을 이용해보면 6m*xml0.2m*50ml라는 식이 나오고 계산하면 6m hcl이 1.67ml가 필요하다.
    1.67ml를 마이크로리터로 환산하면 1670마이크로리터가 된다.비커에 hcl을 따로 붓고, 마이크로 피펫을 이용해 1670마이크로리터만큼 정용플라스크에 넣는다.
    증류수를 표시선까지 정확하게 넣고, 정용플라스크를 마개로 막고 흔들어 섞는다.
    용액을 다시 표시선까지 맞추기 위해 증류수를 넣어준다.
    *실험 결과 : 표준용액을 만들기 위한 시약의 양을 정할 수 있고, 그것을 통해 원하는 농도로 원하는 부피의 용액을 만들 수 있었다.
    *고찰  
    시약과 증류수를 넣고 흔들어 섞은 후, 정용플라스크의 표시선보다 용액이 낮아지는 것을 확인할 수 있었다.즉 섞은 후에 양이 줄었다는 것이다.
    이것은 섞으면서 용액 내에 반응이 일어나 일부가 어떤 형태로 기화되었을 수 있으며, 정용플라스크의 입구를 막은 마개에 용액의 일부가 묻었거나 입구부분에 용액의 일부가 남아있을 수 있는 가능성도 원인으로 생각해볼 수 있었다.   (이하 생략)
TZ-SHR-768386 표준용액만들기 실험 보고서
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목차
    1장 주제

    2장 실험 날짜

    3장 실험의 목적

    4장 실험 원리

    5장 시약 및 기구

    6장 실험 결과

    7장 실험 방법

    8장 고찰

    9장 참고문헌

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